下列晶体中,它们的熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
①干冰 ②晶体硅 ③金刚石 ④汞 ⑤氯化钠
A.⑤②③①④ B.③②⑤①④ C.③②⑤④① D.②③④①⑤
石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，平面结构如图所示。则x值为( )
A.12 B.24 C.60 D.8
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1。求：
(1)5 min后B的浓度c(B)=________mol·L-1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=________mol。
(2)A的平均反应速率：v(A)=________mol·L-1·min-1。
(3)x的值为________。
(4)下列叙述能表明该反应已达平衡状态的是_________(填序号)。
①A的物质的量浓度不变
②3v正(A)=v逆(B)
③混合气体总物质的量不变
④反应物和生成物同时存在，反应体系中四种物质的物质的量均相等
节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。
(1)他们设计如图实验装置，请你参与探究，并回答问题：
①装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为______，装置D用于检验SO2的________性质，该装置中反应的化学方程式为_________________________；
②为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是(写两点)_____________、____________；
(2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。
①你认为哪个装置可行(填序号)_______，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是__________________；
②你认为哪个装置不可行(填序号)____，说明理由_______________。
氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：
(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________。
(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择________，反应的离子方程式为______________。
(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问题：
①写出制取SO2的化学方程式：_______________。
②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为_____。
A. 品红溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 双氧水(H2O2)
(4)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学反应方程式_______。
(5)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2吸收Br2。取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2吸收Br2反应的化学方程式为____________。
A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。
(1)如果A是淡黄色固体，回答下列问题。
①写出A、E的化学式：A________、E________。
②C→D的化学方程式为____________。
③将足量的物质C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是________(填字母序号)。
a.溶液中出现白色沉淀
b.溶液没有明显变化
c.若继续通入Cl2或NH3，则溶液中均出现白色沉淀
(2)如果A是无色气体，回答下列问题。
①D→E的化学方程式为_______。
②E→C的离子方程式为_______。
