两种气态烃组成的混合物共0.2mol，完全燃烧得0.3mol二氧化碳和7.2g水。下列说法正确的是( )
A.一定没有甲烷 B.可能是乙烯和丙炔
C.可能是甲烷和丙炔 D.一定有乙烯
下列各化合物的命名中正确的是( )
A.
3-丁醇
B.
甲基苯酚
C.
2-乙基丙酸
D.
2,3-二乙基-1,3-丁二烯
下列晶体中,它们的熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
①干冰 ②晶体硅 ③金刚石 ④汞 ⑤氯化钠
A.⑤②③①④ B.③②⑤①④ C.③②⑤④① D.②③④①⑤
石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，平面结构如图所示。则x值为( )
A.12 B.24 C.60 D.8
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1。求：
(1)5 min后B的浓度c(B)=________mol·L-1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=________mol。
(2)A的平均反应速率：v(A)=________mol·L-1·min-1。
(3)x的值为________。
(4)下列叙述能表明该反应已达平衡状态的是_________(填序号)。
①A的物质的量浓度不变
②3v正(A)=v逆(B)
③混合气体总物质的量不变
④反应物和生成物同时存在，反应体系中四种物质的物质的量均相等
节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。
(1)他们设计如图实验装置，请你参与探究，并回答问题：
①装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为______，装置D用于检验SO2的________性质，该装置中反应的化学方程式为_________________________；
②为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是(写两点)_____________、____________；
(2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。
①你认为哪个装置可行(填序号)_______，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是__________________；
②你认为哪个装置不可行(填序号)____，说明理由_______________。
