Question

元素X的某价态离子Xⁿ⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶胞结构如图所示。下列说法中错误的是（    ）

A.晶体中每个Xⁿ⁺周围有2个等距离且最近的N^3-

B.该晶体中阳离子与阴离子的个数比为3︰1

C.n=1

D.Xⁿ⁺的核外电子数为18

Answer

D

【解析】

根据均摊法，该晶胞中Xn+的个数为=3，N3-的个数为=1，所以该晶体的化学式为X3N，根据化合价的代数和为0知n=+1，X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X原子核外电子数=2+8+18+1=29，为Cu元素。

A．X+位于棱心，晶胞顶点的N3+距离其最近，所以晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-，故A正确；

B．根据均摊法，该晶胞中Xn+的个数为=3，N3-的个数为=1，故B正确；

C．N3-、Xn+个数之比为1：3，根据化合物中化合价的代数和为0判断n=1，故C正确；

D．Xn+的核外电子数=2+8+18=28，故D错误；

故答案为D。