Question

若烧杯中溶液为稀硫酸，两电极反应式为：正极______________________________；负极______________________________；

Answer

2H＋+2e－=H2↑ Mg-2e－=Mg2＋

【解析】

根据自发的氧化还原反应能设计成原电池，失电子的一极是负极，发生氧化反应，得到电子的是正极，发生还原反应。

镁、铝和稀硫酸构成了原电池，自发进行的反应是镁和硫酸反应，金属铝为正极，溶液中的H＋得到电子发生还原反应，电极反应为：2H＋+2e－=H2↑；金属镁做负极，电极反应：Mg-2e－=Mg2＋。

故答案为：2H＋+2e－=H2↑；Mg-2e－=Mg2＋。