Question

下列关于元素Si、P、S、Cl的比较中不正确的是

A.单质的氧化性随最外层电子数的增多而增强

B.它们的最简单氢化物的稳定性随最外层电子数的增多而增强

C.元素的非金属性随最外层电子数的增多而增强

D.它们的原子半径随最外层电子数的增多而增大

Answer

D

【解析】

这几种非金属元素最外层电子数越多，越易得电子生成稳定结构，则非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，据此解答。

A．这几种非金属元素最外层电子数越多，越易得电子生成稳定结构，其非金属性越强，非金属性越强导致其单质的氧化性越强，所以这几种非金属单质的氧化性随最外层电子数的增多而增强，故A正确；

B．这几种非金属元素最外层电子数越多，越易得电子生成稳定结构，则非金属性越强，非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强，这几种非金属的非金属性随着最外层电子数增多而增强，则它们的最简单氢化物的稳定性随最外层电子数的增多而增强，故B正确；

C．越易得电子的非金属元素，其非金属性越强，这几种非金属元素非金属性随着最外层电子数增多而越易得电子，所以元素的非金属性随最外层电子数的增多而增强，故C正确；

D．这几种非金属元素最外层电子数越大，原子核对电子的吸引力越大，导致其原子半径逐渐减小，所以同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，故D错误；

答案为D。