Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为 Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s) 下列说法错误的是 (    )

A.电池工作时，锌失去电子，发生还原反应

B.电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C.电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH^-移向负极

D.外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小13g

Answer

A

【解析】

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) = Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，锌化合价升高，为原电池负极，MnO2化合价降低，为原电池正极。

A. 电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应，故A错误；

B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e－= Mn2O3(s)+2OH－(aq)，故B正确；

C. 电池工作时，根据“同性相吸”，因此氢氧化钾电解质溶液中OH－移向负极，故C正确；

D. 外电路中每通过0.4mol电子，则消耗锌为0.2mol，其锌的质量理论上减小0.2mol ×65 g∙mol−1 =13g，故D正确。

综上所述，答案为A。