可逆反应：2NO2⇌2NO＋O2在恒温恒压密闭容器中反应，下列条件可判断该反应已经达到平衡状态的是( )
(1)单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
(2)2v正(NO2)=v逆(O2)
(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
(4)混合气体的颜色不再改变的状态
(5)混合气体的密度不再改变的状态
(6)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.(1)(4)(6) B.(1)(2)(4)(6)
C.(1)(3)(4) D.(1)(4)(5)(6)
化学反应A(g)＋3B(s) ⇌2C(g)＋2D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 ( )
A.v(A)＝0.25mol(L·min) B.v(B) ＝0.45 mol(L·s)
C.v(C)＝0.45 mol(L·min) D.v(D)＝0.35 mol(L·min)
浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )
①红热的木炭 ②使木材炭化 ③Cu ④FeO ⑤NH3 ⑥Fe2O3 ⑦CuSO4·5H2O ⑧对铁、铝的钝化
A.③ B.③⑧ C.③④ D.以上答案均不正确
氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：
负极：2H2 + 4OH－－4e－= 4H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－
当得到3.6L饮用水时，电池内转移的电子的物质的量约为( )。
A.3.6mol B.400 mol C.200 mol D.800 mol
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为 Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 ( )
A.电池工作时，锌失去电子，发生还原反应
B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极
D.外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小13g
在通风橱中进行下列实验：
下列说法中正确的是：
A.Ⅰ中红棕色的气体的生成的化学方程式为：Fe + 6HNO 3== Fe(NO) 3+3H2O + 3NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被还原
