Question

将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是

A.OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H₂

B.A点对应消耗NO₃^-物质的量为0.2 mol

C.B点对应消耗铁粉的质量为8.4 g

D.原混合酸溶液中H₂SO₄的浓度为4.0 mol·L^－1

Answer

B

【解析】

A. OA段产生的气体是NO，生成硝酸铁，AB段是硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，BC段是氢离子与铁反应产生H2，故A正确；

B. A点消耗5.6g铁即物质的量为0.1mol，失去电子为0.3mol，由于NO3－变为NO，因此对应消耗NO3－物质的量为0.1 mol，故B错误；

C. A点消耗0.1mol 铁，根据Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，根据方程式又消耗0.05mol铁，共消耗0.15mol铁，因此B点对应消耗铁粉的质量为0.15mol×56 g∙mol−1 = 8.4 g，故C正确；

D. C点消耗铁的质量为11.2g 即物质的量为0.2mol，C点溶质为FeSO4，根据元素守恒得到原混合酸溶液50mL中H2SO4的物质的量为0.2mol，则溶液中H2SO4的浓度为，故D正确。

综上所述，答案为B。