Question

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。

(2)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是___________________________。

(3)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______________。

(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br₂的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是________；

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是______________；

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？ ________________________________________。

Answer

蒸馏法 电渗析法、离子交换法(任写其中两个) 富集溴元素 Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋＋2Br－ 冷凝管 Br2腐蚀橡胶 控制温度计b的温度，并收集59 ℃的馏分

【解析】

利用海水淡化常见的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，氯碱工业得到的氯气与溴离子反应生成低浓度的Br2溶液，此时蒸馏会消耗大量能源，成本较高，因此用热空气吹出，用二氧化硫水溶液吸收得到硫酸和氢溴酸，再用氯气反应，得到较大浓度的Br2溶液，再蒸馏得到Br2，蒸馏时要注意Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性，因此控制好温度，整个过程中不能使用橡皮管。

(1)请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法；故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任写其中两个)。

(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，获得的Br2浓度较小，因此步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是富集溴元素；故答案为：富集溴元素。

(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，反应生成HBr和硫酸，因此有关反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42−＋2Br－；故答案为：Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42−＋2Br－。

(4)①图中仪器B的名称是直形冷凝管；故答案为：直形冷凝管。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，根据题意Br2有强腐蚀性，因此其原因是Br2腐蚀橡胶；故答案为：Br2腐蚀橡胶。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，根据题意Br2的沸点为59 ℃，应此操作的关键是控制温度计b的温度，并收集59 ℃的馏分；故答案为：控制温度计b的温度，并收集59 ℃的馏分。