向盛有5 mL 0.01 mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入5 mL0.01 mol/L的FeCl3溶液，混合液立即__________。写出上述反应的离子方程式_____________。向以上溶液中再加0.1 mol/L NaOH溶液至过量，其现象是__________，写出发生上述现象的反应离子方程式_____________。
在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A(g)+B(g)⇌xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为( )
A.1 或2 B.2 或3 C.3 或4 D.无法确定
某密闭容器中发生反应：X(g) + 3Y(g)
2Z(g) ΔH < 0。图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所变化，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是（ ）
A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强 D.t4~t5时间内反应物转化率最低
在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)，符合图(I)所示关系，由此推断对图(II)的说法正确的是
A.P3＞P4，Y轴表示A的转化率
B.P3＜P4，Y轴表示C的质量分数
C.P3＞P4，Y轴表示混合气体密度
D.P3＜P4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量
已知反应：①101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H2=－57.3kJ/mol
下列结论正确的是( )
A.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1
B.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
可用下面示意图表示的是
| 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
A | SO2与O2在同温、同体积容器中反应 | SO2的转化率 | 2molSO2和1molO2 | 2molSO2和2molO2 |
B | 2molSO2与1molO2在同温、体积可变的恒压容器中反应 | SO2的转化率 | 1×106Pa | 1×105Pa |
C | 相同质量氨，在同一固定容积容器中反应 | 氨气的浓度 | 400℃ | 500℃ |
D | 体积比为1：3的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应 | 氨气的浓度 | 活性高的催化剂 | 活性一般的催化剂 |
A.A B.B C.C D.D
