Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是

A.25℃时，pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A

B.200mL0.5mol/LNa₂CO₃溶液中，CO₃^2-数目为0.1N_A

C.常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下K_sp(BaCO₃)<K_sp(BaSO₄)

D.一定温度下，反应MgCl₂(l)＝Mg(1)＋Cl₂(g)的△H>0，△S>0

Answer

D

【解析】

A．pH=13的Ba(OH)2溶液的体积未知，无法计算含有的OH-数目，A不正确；

B．由于CO32-在溶液中会发生水解，所以200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，CO32-数目小于0.1NA，B不正确；

C．饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，所得沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钡沉淀生成，但常温下Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，C不正确；

D．反应MgCl2(l)＝Mg(1)＋Cl2(g)为分解反应，△H＞0，反应物呈液态，而产物中Cl2呈气态，所以△S＞0，D正确；

故选D。