Question

在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是

A.pH＝5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－)

B.将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH₃COOH)/c(H^＋)变小

C.浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]

D.等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝14

Answer

D

【解析】

A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，pH=5.6，则c(H+＞(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)，A正确；

B．加水稀释促进电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，=变小，B正确；

C．物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L=2c(Na+)，由上述两个式子可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]，C正确；

D．pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，醋酸为弱酸，醋酸部分电离，醋酸的浓度大于氢离子的浓度，即c(CH3COOH)＞10-amol/L，氢氧化钠的浓度等氢氧根离子的浓度，即c(NaOH)=10b-14mol/L，c(CH3COOH)=c(NaOH)=10b-14mol/L＞10-amol，则a+b＞14，D错误；

故选D。