Question

25℃时，向10mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入20mL0.1mol/L的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.HCl溶液滴加一半即10mL时，溶液pH>7

B.0.1mol/LNa₂CO₃溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

C.在A点：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)=c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D.当pH=5时，溶液中c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

Answer

D

【解析】

A．HCl溶液滴加一半时，碳酸钠与盐酸刚好完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠水解溶液呈碱性，混合液的pH>7，A正确；

B．Na2CO3溶液中存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，B正确；

C．在A点，n(CO32-)=n(HCO3-)=0.0005mol时，得到等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，两者水解溶液呈碱性，所以离子浓度关系为c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)，C正确；

D．碳酸钠溶液中满足物料守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，由于有CO2生成，所以c(Na+)>2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，D错误；

故选D。