两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用路线制得：
已知：①
②2CH3CHO
CH3CH(OH)CH2CHO
CH3CH=CHCHO
③
高温、高压可以与NaOH发生取代反应
请回答下列问题：
(1)写出X的名称：__________________。
(2)写出
→A的化学方程式：_______________________________________。
(3)D→E的试剂为：______________________。
(4)写出1molF在高温、高压下与NaOH的反应：____________________________________。
(5)写出符合下列条件A的同分异构体的一种结构简式：________________。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②能发生银镜反应
(6)根据题中所给信息，设计由有机物
合成
流程图其他无机试剂任选。_______________
I．已知，常温下H2S、H2CO3的电离常数如表
| Ka1 | Ka2 |
H2S | 9.1×10-8 | 1×10-15 |
H2CO3 | 4.3×10－7 | 5.6×10－11 |
(1)①常温下，0.1 mol·L-1的硫化钠溶液和0.1mol·L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。
②常温下，硫化钠水解的离子方程式为_____________________________。
(2)常温下，向100mL0.1mol·L－1H2S溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________。
II．减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。
(3)以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极反应式为________，该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为________。
(4)已知：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H=+41.8kJ•mol﹣1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的________。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
(5)当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=________。
已知阿司匹林（
）是一种常见药物，其中一种合成路线：
已知：酸酐更易与醇或酚发生酯化反应，已知甲酸酐为
(1)写出M所含官能团名称：______________，E生成F的反应类型为：________________。
(2)写出物质B与银氨溶液的反应方程式：___________________。
(3)物质A生成B的过程中还有可能生成另一种苯环的二取代产物为：___________。
(4)物质B到D先氧化后酸化的原因是：_________________，符合下列条件D的同分异构体有多少种：_________。
a．遇到FeCl3会显紫色 b．可以发生银镜反应
(5)写出D+H→M的反应方程式：__________________。
25℃时，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入20mL0.1mol/L的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.HCl溶液滴加一半即10mL时，溶液pH>7
B.0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
C.在A点：c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.当pH=5时，溶液中c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，具有较强热塑性，广泛用作防护材料。其结构片段如图，下列关于该高分子的说法正确的是
A.完全水解产物的单个分子中，苯环上具有不同化学环境的氢
B.高分子的结构简式可表示为：
C.氢键对该高分子性能有一定影响
D.芳纶纤维为体型高分子材料
烯烃复分解反应是指在一定催化剂作用下碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃：RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种烯烃发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中（不考虑顺反异构），其生成新的烯烃的种类为
A.5种 B.4种 C.3种 D.2种
