已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）
A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y12
某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基戊烷，烯烃的名称是（ ）
A.2，2－二甲基－3－戊烯 B.2，2－二甲基－4－戊烯
C.4，4－二甲基－2－戊烯 D.2，2－二甲基－2－戊烯
下列物质鉴别所用试剂不正确的是（ ）
A.乙醇与乙酸用CaCO3固体 B.乙烷和乙烯用NaOH溶液
C.苯、CCl4和甲酸用水 D.乙烯与乙烷用溴水
高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程：
回答下列问题：
(1)已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe3+)=_______________mol•L﹣1
(2)制备铁黄的离子方程式为_______________。实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择_________。
(3)①高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为________。
②已知H3FeO4+电离常数分别为：K1=2.51×10—2，K2=4.16×10—4，K3=5.01×10—8，当pH=4时，溶液中
=________。
(4)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式为__________；其中可循环使用的物质____________。
两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用路线制得：
已知：①
②2CH3CHO
CH3CH(OH)CH2CHO
CH3CH=CHCHO
③
高温、高压可以与NaOH发生取代反应
请回答下列问题：
(1)写出X的名称：__________________。
(2)写出
→A的化学方程式：_______________________________________。
(3)D→E的试剂为：______________________。
(4)写出1molF在高温、高压下与NaOH的反应：____________________________________。
(5)写出符合下列条件A的同分异构体的一种结构简式：________________。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②能发生银镜反应
(6)根据题中所给信息，设计由有机物
合成
流程图其他无机试剂任选。_______________
I．已知，常温下H2S、H2CO3的电离常数如表
| Ka1 | Ka2 |
H2S | 9.1×10-8 | 1×10-15 |
H2CO3 | 4.3×10－7 | 5.6×10－11 |
(1)①常温下，0.1 mol·L-1的硫化钠溶液和0.1mol·L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。
②常温下，硫化钠水解的离子方程式为_____________________________。
(2)常温下，向100mL0.1mol·L－1H2S溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________。
II．减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。
(3)以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极反应式为________，该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为________。
(4)已知：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H=+41.8kJ•mol﹣1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的________。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
(5)当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=________。
