Question

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y是短周期中金属性最强的元素，Z的单质可用于野外焊接铁轨，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.X分别与Y、W组成的化合物中含有相同的化学键

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.Y、Z、W最高价氧化物对应水化物两两均可发生反应

Answer

D

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，故X为H元素；Y是短周期中金属性最强的元素，则Y是Na元素；Z的单质可用于野外焊接铁轨，则Z是Al元素；W的单质为黄绿色气体，则W是Cl元素，然后逐一分析解答。

根据上述分析可知：X为H，Y是Na，Z是Al，W是Cl元素。

A. 原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以四种元素的原子半径大小关系为：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，A错误；

B. X是H，Y是Na，W是Cl，H、Na两种元素形成的化合物NaH是离子化合物，化学键为离子键；而H、Cl两种非元素形成的化合物HCl是共价化合物，化学键H-Cl是共价键，因此形成的化学键类型不同，B错误；

C. 同一周期的元素，原子序数越小，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性Y>Z，所以Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；

D. Y、Z、W最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，NaOH是一元强碱，HClO4是一元强酸，二者能够发生酸碱中和反应，而Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应，也能够与强碱反应，所以Y、Z、W最高价氧化物对应水化物两两均可发生反应，D正确；

故合理选项是D。