Question

一定温度下将2 mol CO和2 mol H₂O(g)充入2.0 L恒容绝热的密闭容器中，发生CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH，正反应速率和时间的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A.图中d点所示条件下，延长反应时间不能提高CO的转化率

B.反应器中的压强不变，说明反应已经达到平衡状态

C.Δt₁=Δt₂时，反应物的转化率：b～c段小于a～b段

D.e点CO的转化率为80%，则该温度下平衡常数为K=16

Answer

BD

【解析】

A. 根据图示可知：开始发生反应后，气体反应速率加快，说明该反应的正反应为放热反应，由于反应是在恒容绝热的密闭容器中进行，d点后正反应速率逐渐降低，说明d点反应达到平衡状态，后延长反应时间，反应正反应速率降低，则反应物浓度减小，化学平衡状态正向移动，时CO的转化率提高，A错误；

B. 该反应是反应前后气体体积不变的反应，反应是在恒容绝热的密闭容器中进行的，若反应器中的压强不变，说明反应温度不变，此时反应已经达到平衡状态，B正确；

C. 反应速率越快，相同时间内反应物转化为生成物的就更多，反应物的转化率越大，由于反应速率：b～c段>a～b段，所以反应物的转化率：b～c段大于a～b段，这与相同时间段内速率改变量大小无关，C错误；

D. 反应开始时c(CO)=c(H2O)=1 mol/L，c(CO2)=c(H2)=0，e点CO的转化率为80%，则该温度下平衡时c(CO)=c(H2O)=0.2 mol/L，c(CO2)=c(H2)=0.8 mol/L，根据平衡常数的含义可知平衡常数为K==16，D正确；

故合理选项是BD。