在新冠肺炎疫情防控阻击战中，中医药发挥了重要作用。中草药中常含有鞣质类、苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜使用的器皿是（ ）
A.砂锅 B.铁锅 C.瓦罐 D.搪瓷罐
实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料，经多步反应制甘素的流程如下：
AcHNOH扑热息痛
非那西汀
…
甘素
步骤Ⅰ：非那西汀的合成
①将含有1.0 g扑热息痛的药片捣碎，转移至双颈烧瓶中。用滴管加入8 mL 1 mol/LNaOH的95%乙醇溶液。开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。搅拌，达沸点后继续回流15 min。
②将烧瓶移出油浴。如图所示，用注射器取1.0 mL的碘乙烷，逐滴加入热溶液中。继续将烧瓶置于油浴回流15 min。
③将烧瓶从油浴中抬起，取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤，滤去不溶的淀粉(药片的填充物)。将热滤液静置，得到沉淀。用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。
步骤Ⅱ：甘素的合成
①将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中，加入5 mL 6 mol/L盐酸。加热回流15 min。
②加入NaHCO3调至pH为6.0～6.5，再向反应液中加1.37 g尿素和2滴乙酸。加热回流60 min。
③移出烧瓶，冷却，有沉淀析出，抽滤，用冰水洗涤，得到甘素。
(1)将药片捣碎所用的仪器名称为________________。
(2)实验中用油浴加热的优点是______________________。
(3)使用砂芯漏斗抽滤的优点是_________________且得到的沉淀较干燥。
(4)冷凝管的冷却水从________(填“a”或“b”)端进。
(5)步骤Ⅱ中向热溶液中加入NaHCO3中和，为避免大量CO2逸出，加入NaHCO3时应__________________。
(6)用冰水洗涤甘素固体的操作是_________________。
锌的配合物[Zn(NH3)4]2+、ZSM、[Zn(N2H4)2(N3)2] n等用途非常广泛。
(1)Zn2+基态核外电子排布式为________________________。
(2)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配体NH3分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键___________。
(3)ZSM是2－甲基咪唑和水杨酸与锌形成的配合物，2－甲基咪唑可通过下列反应制备：
①与CN-互为等电子体的分子是____________(填化学式，写两种)。
②2－甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为________；1 mol 2－甲基咪唑分子中含σ键和π键之比为________。
③乙二胺易溶于水的主要原因是_________________。
许多含氮物质会造成环境污染，硝酸工业的尾气(含NO、NO2)会造成大气污染，通常用选择性非催化还原法或碱液吸收法[石灰乳吸收，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2]。而废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化，则通常用强氧化剂来吸收。
(1)废气中氮氧化物的吸收。
①选择性非催化还原法。发生的主要反应有：
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1646 kJ·mol-1
2NO(g)+(NH2)2CO(s)+
O2(g)2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) ΔH=－780.02 kJ·mol-1
则2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)的ΔH=__________。
②碱液吸收法。该工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，得到的滤渣可循环使用，该滤渣的主要成分是________(填化学式)。 工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近__________，若小于这个比值，则会导致_______________。
(2)废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)处理。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。
已知：A.HClO的氧化性比NaClO强；
B.NH3比NH4+更易被氧化；
C.国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9。
进水pH对氨氮去除率的影响如下图所示。
①进水pH为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是___________。
②写出酸性条件下ClO-氧化NH4+的离子方程式____________________。
③已知a.O2的氧化性比NaClO弱； b.O2氧化氨氮速率比NaClO慢。
在其他条件不变时，仅增加单位时间内通入空气的量，氨氮去除率_______________(填“显著变大”“显著变小”或“几乎不变”)。
实验室以废铜屑(含少量Fe、不溶性杂质)为原料制取CuSO4·5H2O晶体和[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，其实验流程如下：
(1)氧化时先加入一定量3 mol/L H2SO4，再调节浓硝酸的用量至
为2.0左右时，铜粉和浓硝酸完全反应，主要反应的化学方程式为_______。
硝酸过量对产品的影响为________________________________。
(2)废铜屑的氧化在如图1所示的装置中进行。从长导管中通入氧气的作用是___________。保持试剂的用量不变，实验中提高Cu转化率的操作有____________(写一种)。
(3)调节溶液pH应在3.5～4.5范围的原因是______________________。
(4)已知：[Cu(NH3)4]2+
Cu2++4NH3；CuSO4、(NH4)2SO4难溶于乙醇。结合图2，[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇水混合液中的溶解度随乙醇浓度变化曲线，补充完整由加足量氨水后所得的[Cu(NH3)4]SO4溶液制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的实验方案：______________ (实验中必须使用的试剂和仪器：无水乙醇、乙醇－水混合液、BaCl2溶液、真空干燥箱)。
锌钡白ZnS·BaSO4是一种常用白色颜料，以重晶石(BaSO4)和焦炭粉为原料，在回转炉中强热制取可溶性硫化钡。硫化钡在净化后形成溶液，再与硫酸锌经过一系列过程最终制得锌钡白成品。
(1)回转炉中发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)回转炉尾气中含有有毒气体，生产上通入一定量的水蒸气进行处理，水蒸气的作用是_____________________________。
(3)成品中S2－的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L-1的I2－KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL，滴定终点现象为__________，样品中S2-的含量为____________(写出表达式与计算过程)。
