Question

某种氨硼烷(NH₃·BH₃)电池装置如图所示(未加入氨硼烷之前，两极室内液体质量相等)，电池反应为NH₃·BH₃+3H₂O=NH₄BO₂+4H₂O(不考虑其他反应的影响)。下列说法错误的是（  ）

A.氨硼烷中N和B的杂化方式不同

B.电池正极的电极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O

C.其他条件不变，向H₂O₂溶液中加入适量硫酸能增大电流强度

D.若加入的氨硼烷全部放电后左右两极室内液体质量差为3.8g，则电路中转移1.2mol电子

Answer

A

【解析】

根据电池反应为NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3•BH3为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：NH3•BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧H2O2为正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e-=6H2O。

A. 氨硼烷中N是sp3杂化，B是sp2杂化，其杂化方式不同，A错误；

B. 右侧H2O2为正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，B正确；

C. 正极上消耗氢离子，其他条件不变，向H2O2溶液中加入适量硫酸能增大电流强度，C正确；

D. 未加入氨硼烷之前，两极室内液体质量相等，通入后，负极电极反应式为：NH3•BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极电极反应式为：3H2O2+6H++6e-=6H2O，假定转移6mol电子，则左室质量增加=31g-6g=25g，右室质量增加6g，两极室质量相差19g，理论上转移6mol电子，工作一段时间后，若左右两极室质量差为3.8g，则电路中转移1.2mol电子，D正确；故答案为：A。