Question

室温时，向100mL 0.1mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（  ）

A.图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点

B.a点处存在c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=0.1mol·L^-1

C.b点处存在c(Na⁺)>c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)

D.由b到c发生反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

Answer

CD

【解析】

A. 根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3⋅H2O；(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3⋅H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大，A错误；

B. 等体积混合，浓度减半，a点溶质为：(NH4)2SO4与Na2SO4，根据物料守恒，c（NH4+）+c（NH3·H2O）= c（SO42-）=0.05mol·L-1，B错误；

C. b点溶液显中性，溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，NH4+会水解，离子浓度大小关系为：c（Na+）)>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+），C正确；

D. b点溶液为中性溶液，溶质为：(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，再加入NaOH溶液，发生的离子反应为：NH4++OH-=NH3·H2O，D正确；故答案为：CD。