Question

在3个容积均为10L的密闭容器中分别放入0.2mol PCl₃和0.2 molCl₂，在不同条件下发生反应PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)。各容器内气体总压强随时间的变化如图所示。

下列说法错误的是

A.实验a从反应开始至达到平衡时的平均速率v(Cl₂)=mol·L^-1·min^-1

B.与实验a相比，实验b使用了催化剂，实验c是在较高温度下进行的

C.实验c中反应的平衡常数为L·mol^-1

D.三组实验中反应的平衡转化率：a=b＞c

Answer

C

【解析】

恒温恒容条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，设到平衡状态时消耗PCl3物质的量为x，则三段式：

A. 实验a气体压强160变化为120，60min达到平衡状态，气体压强之比等于气体物质的量之比，0.4：（0.4-x）=160：120，解得：x=0.1，则实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率为：，A正确；

B. 分析图象可知，达到平衡状态的时间不同，时间越短反应速率越快，从反应开始至达到平衡时的反应速率v（PCl3）由大到小的次序b＞c＞a，实验b与实验a相比，达到相同平衡状态，但时间不同，实验b改变的实验条件是加入了催化剂改变了反应速率，实验c是在较高温度下进行的，B正确；

C. 实验c气体压强175变化为140，45 min达到平衡状态，气体压强之比等于气体物质的量之比，0.4：（0.4-x）=175：140，解得：x=0.08，平衡常数，C错误；

D. 实验b与实验a相比，实验b用了催化剂加快反应速率，实验a与实验b的转化率相同，根据A的计算，实验a的转化率，根据C的计算，实验c的转化率，所以三组实验中反应的平衡转化率：a=b＞c，D正确；故答案为：C。