Question

有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、I^-。取该溶液进行以下实验：

①用PH试纸测得该溶液显酸性；

②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl₄，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色；

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；

④取部分③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含           ；（填离子符号，下同）

（2）由步骤①可知，溶液中一定不存在            ；

（3）由步骤②可知，溶液中含有            ；

（4）由步骤③可排除             、            的存在；

（5）由步骤④可知，溶液中含有         ，由此可排除         的存在；

（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用           （填操作名称）进行检验。

Answer

（1）Fe3+；（2）CO32-；（3）I-；

（4）Mg2+、Al3+；（5）Ba2+SO42-；（6）焰色反应。

【解析】

试题①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则溶液中一定不存在CO32﹣；

②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色，则溶液中一定存在I﹣，则一定不存在Fe3+；

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则溶液中一定不存在Mg2+、Al3+；

④取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中存在Ba2+，则一定不存在SO42﹣．

【解析】
（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含Fe3+；故答案为Fe3+；

（2）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则溶液中一定不存在CO32﹣；故答案为CO32﹣；

（3）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色，则溶液中一定存在I﹣，故答案为I﹣；

（4）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则溶液中一定不存在Mg2+、Al3+；

故答案为Mg2+、Al3+；

（5）取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中存在Ba2+，则一定不存在SO42﹣，故答案为Ba2+、SO42﹣；

（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子是钾离子，可进行焰色反应来确定，故答案为焰色反应．