Question

某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题。

（1）称取a g该合金样品，将其投入足量稀盐酸中溶解，过滤。所得滤液中的阳离子是__________；过滤时用到的玻璃仪器是__________ 。

（2）向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤，滤渣成分为：_________。

（3）向实验（2）所得滤液中通入足量的CO₂气体，发生的离子方程式为：__________________；将所得沉淀过滤出来并用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g ,则该合金样品中金属铝的含量为（用含有a、b的式子表示）______________。

Answer

Mg2+、Al3+、H+ 漏斗、烧杯、玻璃棒 Mg(OH)2 OH-+CO2=HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

【解析】

（1）合金中Al、Mg能和稀盐酸反应生成氯化铝、氯化镁，Cu、Si与稀盐酸不反应，且盐酸过量，故所得滤液中的阳离子是：Mg2+、Al3+、H+，过滤用到的仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：Mg2+、Al3+、H+；漏斗、烧杯、玻璃棒；

（2）滤液中含有氯化铝、氯化镁及HCl，加入过量的氢氧化钠溶液，得到沉淀为氢氧化镁，故答案为：Mg（OH）2；

（3）实验（2）所得滤液中含有NaAlO2、NaCl及过量的NaOH，通入足量的CO2气体，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，发生的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，得到bg沉淀为氢氧化铝，根据Al元素守恒n（Al）=n[Al（OH）3]=，合金中Al的质量为，合金中Al的含量为，故答案为：OH-+CO2=HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；。