现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g。
(1)将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为：____________________，剩下的残渣为93.8g；该混合物中有___________g NaHCO3；
(2)将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500mL一定物质的量浓度溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有__________(填选项的字母)。
A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒 F.量筒
(3)量取配制好的溶液50mL，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12L气体(标准状况)。该反应过程的离子方程式为______________；则该混合物中有_________g NaCl。
某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题。
（1）称取a g该合金样品，将其投入足量稀盐酸中溶解，过滤。所得滤液中的阳离子是__________；过滤时用到的玻璃仪器是__________ 。
（2）向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤，滤渣成分为：_________。
（3）向实验（2）所得滤液中通入足量的CO2气体，发生的离子方程式为：__________________；将所得沉淀过滤出来并用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g ,则该合金样品中金属铝的含量为（用含有a、b的式子表示）______________。
有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-。取该溶液进行以下实验：
①用PH试纸测得该溶液显酸性；
②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
④取部分③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含 ；（填离子符号，下同）
（2）由步骤①可知，溶液中一定不存在 ；
（3）由步骤②可知，溶液中含有 ；
（4）由步骤③可排除 、 的存在；
（5）由步骤④可知，溶液中含有 ，由此可排除 的存在；
（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用 （填操作名称）进行检验。
有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（ ）
A.0.5 mol/L B.1.0 mol/L C.2.0 mol/L D.3.0 mol/L
实验室用下列两种方案制氯气：①用含有HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气（）
A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较
下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的是（ ）
A.向AlCl3溶液中加入过量氨水 B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
C.向澄清石灰水中通入过量CO2 D.向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸
