是有机物X的结构(其中I、II为未知部分的结构)。
已知：
请回答：
（1）E的结构简式_______。
（2）写出B与G反应生成高分子化合物的化学方程式_______。
（3）X的结构简式是_______。
（4）能同时满足下列条件的E的同分异构体共有_______种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应；②不能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应。
请写出其中一种核磁共振氢谱为4组峰，且峰值面积比为1∶1∶2∶2的同分异构体的结构简式_______。
（5）F是一种重要的化工原料。
已知：（i）RCH2Br
RCH2COOH
（ii）RCH2COOH
RCH(Cl)COOH
由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：
N→R的反应类型是_______；
R→T的化学方程式是_______。
邻硝基甲苯和对硝基甲苯能被用作爆炸品检测的示踪剂。某探究小组利用下图反应和装置制备一硝基甲苯。
实验中可能用到的数据：
| 密度/g·cm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水，易溶于硝基甲苯 |
对硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
邻硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
实验步骤：
①按体积比1∶3配制浓硫酸与浓硝酸的混合物80mL；②在250mL的三颈烧瓶中加入30mL(26g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；③向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈烧瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出一硝基甲苯的总质量为27.20g。
请回答下列问题：
（1）使用仪器A前必须进行的操作是_______。
（2）该实验采用水浴加热，水浴加热的优点有：受热均匀、_______。
（3）配制混酸的方法是分别量取20mL浓硫酸和60mL浓硝酸，将浓_______倒入烧杯中，浓_______沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌。
（4）控制温度约为50℃时，反应生成的产物一硝基甲苯是邻硝基甲苯和对硝基甲苯混合物，写出该反应生成对硝基甲苯的化学方程式_______。
（5）分离反应后产物的方案如下：
①操作1的名称为_______。
②操作2中，下列仪器选择及安装正确的是_______(填字母)。
（6）该实验中一硝基甲苯的产率为_______(保留两位有效数字)。
（1）HCl、NH4Cl、CH3COOH和CH3COONa是中学常见的物质。
①常温下在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中c(Na+)_______c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②常温下pH均为6的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系是_______；
A．a=b B．a＝100b C．b＝100a
（2）T℃，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图所示。
①T℃时，该反应的化学方程式为________；
②0～4分钟时，A的平均反应速率为_______mol•L－1•min－1；
③达到平衡时B的转化率为________；
④T℃时，该反应的平衡常数为________。
（3）将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ/mol
C(s，石墨)＋
O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是_______。
A．＋80.5kJ/mol B．＋30.0kJ/mol
C．－30.0kJ/mol D．－80.5kJ/mol
（4）Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)•c2(OH－)＝2×10－20。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之无沉淀。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH＞________。
（5）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。
①该电池中，海水是电解质溶液，负极材料_______（填“铝合金”或“Pt－Fe合金网”）；
②该电池中负极电极反应式为_______。
（1）合理选择饮食和正确使用药物，有利于身心健康。现有下列四个问题，请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。
①某学校为学生制定了一份食谱：主食：米饭、面条；副食：糖醋排骨、炒牛肉、粉蒸肉，饮料：牛奶。为使营养搭配均衡，你建议应该增加的是_______；
A．烧鸭、烧鸡B．炒青菜、素炒白菜C．红烧鱼、炒肉丝
②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是_______；
A．铁B．碘C．钙
③吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大，下列物质属于毒品的是_______；
A．绿茶B．咖啡C．大麻
④下列药物在使用前需要做皮肤敏感实验的是_______。
A．胃舒平B．青霉素C．阿司匹林
（2）保护环境、呵护地球已成为人类共同的呼声。
①党的十九大提出：“人与自然和谐共生的现代化”。下列行为不符合这一主题的是_______；
A．冬季使用煤、木炭取暖
B．鼓励使用公共交通出行
C．使用太阳能等清洁能源
②“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。下列生活中废弃物中主要成分属于有机物的是_______；
A．废电池B．废水泥C．废塑料袋
③某污水处理厂处理含酸性物质、泥沙等的污水时，常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入某很经济的物质处理中和酸性物质，加入该物质是_______。
A．NaOH B.Ca(OH)2 C．Na2CO3
（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。
①世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。钢筋混凝土_______复合材料（填“是”或“不是”）；
②有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是一种线型高分子化合物，它具有_______性（填“热塑”或“热固”）。
③据报道每年我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%。钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，则正极的电极反应式为_______。
乙酸乙酯是重要的有机物。某化学兴趣小组对乙酸乙酯的制取进行探究活动。
[查阅资料]乙酸乙酯：无色、有芬芳气味的液体，沸点77℃，熔点-83.6℃，密度0.901g/cm3，溶于乙醇、氯仿、乙醚和苯等，微溶于水，在饱和碳酸钠中溶液溶解度更小，比水轻。
[反应原理]
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O
[实验探究]某化学兴趣小组设计如图装置进行实验。在大试管a内加入碎瓷片后，加入10mL乙醇，边振荡边加入5mL98%的浓H2SO4，冷却后再加入8mL冰醋酸，点燃酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通入到试管b中的的饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。
[问题讨论]
（1）试管a内加入碎瓷片的作用_______（填“防止暴沸”或“防止倒吸”）；
（2）试管b中长导管没有伸入饱和Na2CO3溶液的原因是_______（填“防止暴沸”或“防止倒吸”）；
（3）实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______________；
A．中和乙酸和乙醇
B．加速酯的生成，提高其产率
C．溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解，有利于分层析出。
（4）反应结束后试管b中的现象是_______；
A．溶液不分层
B．溶液分层，无色油状液体在上层
C．溶液分层，无色油状液体在下层
（5）若用9.2g乙醇与足量的冰醋酸反应，分离得到纯乙酸乙酯13.2g，反应的产率是________。
下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。
族周期 | ⅠA |
|
|
|
|
|
|
| 0 |
1 |
| ⅡA |
| ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
|
|
| ① |
| ② |
|
3 |
|
|
| ③ |
|
| ④ | ⑤ |
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（1）③元素的质子数是____________；
（2）五种元素中，非金属最强的元素对应单质的分子式是_______；
（3）②和⑤两种元素的原子半径大小关系：②_______⑤（填“>”或“<”）；
（4）①的气态氢化物与⑤的气态氢化物反应的化学方程式是_______。
