常温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.100 m...

常温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.100 mol·L－1 H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法正确的是

A.滴定终点a可选择酚酞作指示剂

B.c点溶液中c(Na＋)>3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)

C.b点溶液中c(HPO42－)>c(PO43－)>c(H2PO4－)

D.a、b、c三点中水的电离程度最小的是c

B 【解析】 NaOH滴定磷酸过程中依次发生反应：NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O、NaOH+ NaH2PO4=Na2HPO4+H2O、NaOH+Na2HPO4=Na3PO4+H2O，依次对应加入10mLNaOH、20mLNaOH、30mLNaOH。 A．据图可知a点的pH=4，酚酞的变色为8.2~10，所以用酚酞作指示剂不合适，故A错误； B．c点加入30mLNaOH，溶液中的溶质为Na3PO4，根据物料守恒可知c(Na＋)=3c(PO43－)＋3c(HPO42－)＋3c(H2PO4－)+3c(H3PO4)，所以c(Na＋)>3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)，故B正确； C．b点加入20mLNaOH，溶液中的溶质为Na2HPO4，此时溶液显碱性，说明HPO42-的水解程度大于其电离程度，所以c(H2PO4－)> c(PO43－)，故C错误； D．酸或碱的电离抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，在c点处溶质只有Na3PO4，此时只有磷酸根的水解促进电离，水的电离程度最大，故D错误；故答案为B。

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考点分析：

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在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42－与H2反应生成S2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A.正极的电极反应式为：2H2O＋2e－＝H2＋2OH－

B.SO42－与H2的反应可表示为：4H2＋SO42－S2－＋4H2O

C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)3

D.在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀

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下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	将少量Cl2通入Fel2溶液	溶液变黄	Cl2将Fe2+氧化为Fe3+
B	向Ba(ClO)2溶液中通入SO2	有白色沉淀生成	酸性：H2SO3>HClO
C	相同温度时分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S	前者无现象，后者有黑色沉淀生成	Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D	向盛有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置	下层为橙色	裂化汽油可萃取溴

A.A B.B C.C D.D

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叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法不正确的是

A.原子半径：X>Y>Z>W B.最简单氢化物的沸点：Y>Z

C.Y的氧化物可作光导纤维的材料 D.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体

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Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

下列说法不正确的是

A.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

B.X的分子式为C11H14O5

C.由X制取Y的过程中可得到甲醇

D.一定条件下，Y能发生氧化反应和加成反应

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NA

B.0.1 mol·L－1 NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA

C.用1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为1NA

D.标准状况下，4.48 L CO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA

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试题属性

题型：单选题
难度：中等