Question

将2.56 g Cu和一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO₃的物质的量为 (　　)

A.0.13 mol B.1 mol C.1.05 mol D.0.05 mol

Answer

A

【解析】

Cu与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，发生3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，根据N元素守恒，消耗硝酸中N的原子转化成硝酸铜中的N原子和氮的氧化物中N原子，据此分析；

Cu与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，发生3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，消耗硝酸的物质的量为2n[Cu(NO3)2]＋n(NO、NO2)=2×+=0.13mol，故A正确；

答案：A。