Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH<7

请回答：

（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸________。

（2）②组情况表明，c__________0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度（填“大于”、“小于”或“等于”）， 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^－）＝________ mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能作近似计算）。

c（Na^＋）－c（A^－）＝________mol·L－1，

c（OH^－）－c（HA）＝________mol·L－1。

Answer

HA是弱酸 大于 大于 c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－） 10－5 10－5－10－9 10－9

【解析】

（1）从①组情况分析，等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐；

（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7；

（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性；

（4）①组实验所得混合溶液为NaA溶液，溶液pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的。

（1）从①组情况分析，等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，故答案为：HA是弱酸；

（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L，故答案为：大于；

（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c（H+）＞c（OH-），电离大于水解，则c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为 大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；

（4）①组实验所得混合溶液为NaA溶液，溶液pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，即水电离的溶液中的c（OH-）=10-5mol/L，由电荷守恒可得c（A-）+ c（OH-）= c（Na+）+ c（H+），故c（Na+）- c（A-）= c（OH-）-c（H+）= 10－5－10－9。

依据溶液中电荷守恒和物料守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（Na+）=c（A-）+c（HA），合并得到c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9 ，故答案为：10－5；10－5－10－9 ；10－9。