弱酸HA的电离常数
。25℃时，有关弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式 | HCOOH | ②CH3COOH | C6H5OH | ④H2A |
电离常数 | 1.810-4 | 1.810-5 | 1.310-10 | K1=4.310-7，K2=5.610-11 |
⑴四种酸的酸性由强到弱的顺序是________________（用序号填空）。
⑵向0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中
时，此时溶液的pH=________。
⑶当H2A与NaOH溶液1：1混合溶液显________性（选填“酸、中、碱”）。
有机物A有以下一系列反应，可以转化为F，
已知E的分子式为C2H6O2；B的分子结构分析，核磁共振氢谱图中有两个峰，而且峰的面积之比为3：2。回答下列问题：
⑴A→B的反应类型是________反应，E的官能团的电子式是________。
⑵D的系统命名为________________。
⑶写出化学方程式
①C→D________________；②D→E_____________。
⑷为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是________（填序号）。
a．加AgNO3溶液 b．加NaOH溶液 c．加热 d．加稀硝酸至溶液显酸性
⑸实验室制C的化学方程式：________________________________。
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸________。
（2）②组情况表明，c__________0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度（填“大于”、“小于”或“等于”）， 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝________ mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能作近似计算）。
c（Na＋）－c（A－）＝________mol·L－1，
c（OH－）－c（HA）＝________mol·L－1。
有四种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯。符合下列各题要求的分别是：
⑴不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在溴化铁作用下能与液溴反应的是_____，其反应的化学方程式为______。
⑵能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是________。
⑶不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的物质的结构简式是____________。
298K时，向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A.HA是弱酸 B.b点溶液中：
C.b、c之间一定存在
的点 D.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大
下列有关说法正确的是（ ）。
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7
B.0.1molAgCl和0.1AgBr混合后加入水中，所得溶液
C.向0.1mol/LNa2SO3溶液中通SO2气体至溶液pH=7：
D.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合pH＞7：c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)
