Question

A、B、C、D均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知相关信息如下表所示：

元素代号	元素的原子结构或性质
A	原子最外层电子数是次外层电子数的3倍
B	单质燃烧时火焰呈黄色
C	氧化物为两性氧化物
D	原子最外层有7个电子

(1)A的元素符号为____________，D元素位于元素周期表中第________周期第____________族。

(2)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________。

(3)B的单质与水反应的化学方程式为____________________。

Answer

O 三 ⅦA Al(OH)3 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

【解析】

A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则为O元素；B元素单质燃烧时火焰呈黄色，应为Na元素；C元素的氧化为两性氧化物，且原子序数大于Na，C应为Al元素；D元素原子最为层有7个电子，原子序数大于Al，则D为Cl元素。

(1)A为O元素；Cl元素位于第三周期第ⅦA族；

(2)Al元素的最高价氧化对应的水化物为Al(OH)3；

(3)Na单质与水反应生成氢气和氢氧化钠，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。