下列说法错误的是（ ）
A.液氨可用作制冷剂 B.SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸 D.测定某雨水的pH值小于7.0可判断雨水为酸雨
下列说法错误的是（ ）
A.在葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫，可以起到杀菌、抗氧化作用
B.硫酸钡不溶于水和酸，在医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂
C.熟石膏转化为生石膏的化学方程式为：2CaSO4•H2O+3H2O=2CaSO4+5H2O
D.无水硫酸铜可以用来检验酒精中是否含有少量水
下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是（ ）
A.宇航服所用聚酯纤维
B.“天眼”反射面板所用铝合金
C.港珠澳大桥所用水泥
D.“蛟龙号”所用钛合金
某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。
已知：
；
请回答：
(1)下列说法正确的是____________。
A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应 B．化合物C具有弱碱性
C．化合物F能发生加成、取代、还原反应 D．X的分子式是C17H22N2O3
(2)化合物B的结构简式是___________________________________________________。
(3)写出C+D→E的化学方程式_____________________________________________________。
(4)写出化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________________________。
1H－NMR谱和IR谱检测表明：①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②分子中含有苯环、甲氧基(－OCH3)，没有羟基、过氧键(－O－O－)。
(5)设计以CH2=CH2和
为原料制备Y(
)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)
_______________。
某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）
相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
金属离子 | pH | |
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Zn2+ | 5.4 | 8.2 |
②ZnSO4的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。
请回答：
(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_______________________________。
(2)步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，理由是_______________________________。
(3)步骤Ⅲ，合适的pH范围是_______________________________。
(4)步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序___________________（操作可重复使用）。
(5)步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_________方式进行冷却结晶。
A.快速降温 B. 缓慢降温 C.变速降温
(6)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
① 下列关于滴定分析，正确的是________________。
A.图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小
②图3中显示滴定终点时的度数是_____________mL。
（一）合成氨工艺（流程如图1所示）是人工固氮最重要的途径。2018年是合成氨工业先驱哈伯（F·Haber)获得诺贝尔奖100周年。
N2和H2生成NH3的反应为：
N2(g)＋
H2(g)
NH3(g)△H(298K)=－46.2kJ·mol－1
在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）
化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)2H*
表面吸附：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*
脱附：NH3*NH3(g)
其中,N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
请回答：
（1）利于提高合成氨平衡产率的条件有_______________
A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂
（2）标准平衡常数
，其中
为标准压强1×105Pa，
、
和
为各组分的平衡分压，如=
p,p为平衡总压，为平衡系统中NH3的物质的量分数
①N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行,NH3的平衡产率为ω，则
=____________（用含ω的最简式表示）
②图中可以示意标准平衡常数K随温度T变化趋势的是____________
（3）实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K、压强3.0×107Pa,原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8
①分析说明原料气中N2过量的理由____________
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是____________
A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小子零
B.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
（二）高铁酸钾（K2FeO4）可用作水处理剂口某同学通过“化学一电解法”探究K2FeO4的合成，其原理如图2所示．接通电源，调节电压，将一定量C12通入KOH溶液，然后滴入含Fe3＋的溶液，控制温度，可制得K2FeO4
（1）请写出“化学法”得到FeO42一的离子方程式____________
（2）请写出阳极的电极反应式（含FeO42－）____________
