Question

在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）。回答下列问题：

⑴A的电子式为__________。

⑵反应①的化学方程式为_______，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________；

⑶反应②的离子方程式为_______________。

Answer

3NO2+H2O=2HNO3+NO 12 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】

由题干信息可知，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气，G是一种紫红色金属单质，则G是铜，A是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化课判断，A可能是氨气，则C就是NO，F是水，NO和氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，则E是硝酸，其相对分子质量比NO2大17，硝酸和铜反应又生成NO，据此分析解答。

(1)根据上述分析可知，A为氨气，为共价化合物，分子中N原子和H原子形成共价键，其电子式为，故答案为：；

(2)反应①为NO2溶于水生成硝酸，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应为歧化反应，3molNO2中2mol失去电子作还原剂，1mol得到电子作氧化剂，则该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为12，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；12；

(3)反应②为硝酸和铜反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。