Question

已知：①SO₂中S元素的化合价+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，因此SO₂既体现了氧化性又体现了还原性。SO₂能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO₂+X₂+2H₂O＝2HX+H₂SO₄，（其中X₂表示Cl₂、Br₂或I₂）②SO₂具有漂白性：SO₂能与大部分有机色质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但SO₂不能漂白酸碱指示剂。

试根据以上信息，回答下列问题：

⑴二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了_______；

A．SO₂的漂白性　　　B．溴的挥发性 　　　C．SO₂的氧化性 　　D．SO₂的还原性

⑵将二氧化硫通入品红溶液，可以看到溶液______，这体现了二氧化硫的_____性；

⑶相同状况，将1体积SO₂和1体积Cl₂同时通入品红溶液，可观察到品红溶液______；

A．立刻褪色       B．慢慢褪色       C．先褪色，后复原       D．颜色不褪

⑷上述现象的原因是___________（用离子方程式表示）。

Answer

D 褪色 漂白 D SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-

【解析】

(1)溴单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸；

(2)二氧化硫有漂白性；

(3)氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；

(4)根据化学方程式书写其离子方程式。

(1)溴单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性，故答案为：D；

(2)品红溶液中通入二氧化硫时溶液褪色，因为二氧化硫有漂白性，故答案为：褪色；漂白；

(3)氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和盐酸都没有漂白性；相同状况，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，刚好完全反应，可观察到品红溶液不褪色，故答案为：D；

(4)根据化学方程式：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl可知，其离子方程式为：SO2 + Cl2+ 2H2O = 4H++ SO42-+ 2Cl-，故答案为：SO2+ Cl2+ 2H2O = 4H++ SO42-+ 2Cl-。