Question

工业上用CO和H₂生产燃料甲醇(CH₃OH)。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是

A.反应的化学方程式：CO+2H₂⇌CH₃OH

B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态

C.反应至10分钟，CO的转化率为75%

D.反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(L·min⁻¹)

Answer

B

【解析】

A．由图可知，反应至10分钟达到平衡状态，△c(CO)=1mol/L−0.25mol/L=0.75mol/L，△c(CH3OH)=0.75mol/L−0=0.75mol/L，△c(CO)：△c(CH3OH)=1：1，根据原子守恒可知，反应的化学方程式：CO+2H2CH3OH，故A不符合题意；

B．反应进行至3分钟时，并没有达到化学平衡状态，因此正、逆反应速率不相等，故B符合题意；

C．反应至10分钟时，△c(CO)=1mol/L−0.25mol/L=0.75mol/L，CO的转化率，故C不符合题意；

D．反应至3分钟，甲醇的平均反应速率，故D不符合题意；

故答案为：B。