Question

如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（    ）

A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)

B.开始时，正、逆反应同时开始

C.前2min内A的分解速率为0.1mol·L^-1·min^-1

D.2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

Answer

B

【解析】

A．据图可知A浓度减小，应为反应物，B、C的浓度增大，应为生成物；相同时间内△c(A)=0.2mol/L，△c(B)=0.2mol/L，△c(C)=0.1mol/L，同一反应同一时段内反应速率之比等于计量数之比，所以A、B、C的计量数之比为0.2:0.2:0.1=2:2:1，所以反应方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)，故A正确；

B．据图可知开始时C的浓度为0，所以此时逆反应速率应为0，故B错误；

C．前2min内△c(A)=0.2mol/L，所以A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1，故C正确；

D．据图可知2min时，c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，浓度之比为2:3:1，故D正确；

故答案为B。