根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
| 实验 | 现象 | 结论 |
A | 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 | 产生白色沉淀 | SO2 有还原性 |
B | H2S 溶液 | 产生黄色沉淀 | SO2 有氧化性 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | SO2 有漂白性 |
D | Na2SiO3溶液 | 产生胶状沉淀 | 酸性:H2SO3＞ H2SiO3 |
A. A B. B C. C D. D
如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）
A.发生的反应可表示为2A(g)
2B(g)＋C(g)
B.开始时，正、逆反应同时开始
C.前2min内A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1
D.2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
工业上用CO和H2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是
A.反应的化学方程式：CO+2H2⇌CH3OH
B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态
C.反应至10分钟，CO的转化率为75%
D.反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为
mol/(L·min−1)
下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是
A. 
B. 
C. 
D. 
含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A. x≤a，2I−+Cl2＝I2+2Cl−
B. x=1.2a，10Fe2++14I−+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl−
C. x=1.4a，4Fe2++10I−+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl−
D. x≥1.5a，2Fe2++4I−+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl−
