Question

CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）中制取。

已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl^－(aq)⇌[CuCl₃]^2－(aq)（无色溶液）。下列叙述正确的是

A.“浸取”过程中的主要反应为CuFeS₂+4CuCl₂=4CuCl+FeCl₂+2S

B.浸取所得到的FeCl₂溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板

C.加水有利于CuCl(s) +2Cl^－(aq)⇌[CuCl₃]^2－(aq)平衡逆向移动，析出CuCl，Cl^－浓度增大

D.为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

Answer

D

【解析】

浸取时发生CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S，过滤分离出CuCl、S，加浓盐酸发生CuCl(s) +2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－(aq)，过滤分离出S，加水使CuCl(s) +2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－(aq)逆向移动，抽滤、洗涤、干燥得到CuCl。

A. 由图中反应物、生成物结合原子守恒可知浸取中的主要反应为CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S，故A错误；

B. 浸取所得到的FeCl2溶液，与Cu不反应，不能用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，故B错误；

C. 加水向离子浓度增大的方向移动，加水有利于CuCl(s) +2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移动，析出CuCl，Cl－浓度减小，故C错误；

D. CuCl难溶于乙醇，在空气中易被氧化，则为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥，故D正确；

故选D。