Question

短周期元素X、Y 、Z、M、N位于元素周期表中五个不同的族，且原子序数依次增大，其中只有N为金属元素。X元素的原子形成的阴离子的核外电子排布与氦原子相同；自然界中Y元素形成的化合物的种类最多；Z、M在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体。下列说法错误的是

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序：N＞Y＞Z＞M＞X

B.Y、Z、M三种元素都能与X元素形成含有非极性健的化合物

C.N的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱

D.X与Y、Z、M形成的简单化合物，沸点逐渐升高

Answer

C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、M、N位于元素周期表中五个不同的族，且原子序数依次增大，X元素的原子形成的阴离子的核外电子排布与氦原子相同，则X位于第一周期，为H元素；自然界中Y元素形成的化合物的种类最多，则Y为C元素；Z、M在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Z的原子序数大于C，则Z为N元素，M为O元素；只有N为金属元素，则N为Mg、Al中的一种。

分析可知：X为H，Y为C元素，Z为N元素，M为O元素，N为Mg、Al中的一种。

A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径从大到小的顺序：N＞Y＞Z＞M＞X，故A正确；

B．C、N、O都可以与H形成含有非极性键的化合物，如C2H4、N2H4、H2O2等，故B正确；

C．Mg、Al的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化镁和氢氧化铝，二者都不是强碱，故C错误；

D．CH4、NH3、H2O三种物质中，甲烷分子间不能形成氢键，沸点最低，氧的非金属性强，分子间氢键更强，沸点最高，沸点逐渐升高，故D正确；

故选C。