国家卫健委高级别专家李兰娟院士在记者会上透露：新型冠状病毒怕酒精，不耐高温，56℃持续30分钟就死亡了。乙醚、75%酒精（医用酒精）、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是
A.乙醚与乙醇互为同分异构体
B.可以用工业酒精代替医用酒精使用
C.过氧乙酸是高效消毒剂，过氧乙酸与苯酚混合使用可增强消毒效果
D.84消毒液是以次氯酸钠（NaClO)为有效成分的消毒液，一般需稀释后再使用
磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，可由氯喹(H)与磷酸在一定条件下制得，它的一种合成方法如下：
已知：
回到下列问题：
(1)A中含有的官能团名称为_____________。
(2)B的分子式为_____________。
(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，H中有_________个手性碳原子。
(4)F→H的反应类型为_____________。
(5)C与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________________________________。
(6)E与氢气反应后的产物M的分子式为C9H8NOCl，符合下列条件的M有__________种。
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②除苯环外不含其他环状结构
③苯环上只有2个取代基 ④含有－NH2和
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：1：2的M的结构简式为___________。(任写2种)
在硫酸铜溶液中加入过量KCN，发生反应：CuSO4＋4KCN＝K2[Cu(CN)4]＋K2SO4。
回答下列问题：
(1)基态铜原子的电子排布式为_____________。
(2)N、O、S元素分别与H形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_____________(填化学式，写出两种)。
(3)N2O5晶体由两种离子构成，已知其阴离子(NO3－)的立体构型为平面三角形，则其阳离子(NO2＋)的立体构型为_____________，阳离子中氮的杂化方式为_____________。
(4)相同条件下，SO2、CO2在水中的溶解度较大的是_______________(填分子式)，理由是_________________________________________________________________。
(5)N、O元素第一电离能的大小关系为__________(用元素符号表示)，原因为____________。
(6)铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为_____________，铜的原子半径为127.8 pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，列出铜晶体的密度计算式：_____________g·cm－3。
H2NCOONH4(59℃时升华并分解)可用作磷化铝中间体及医药等。可由干燥的NH3与CO2在低温下(或冰水浴)制取，装置如图所示：
回答下列问题：
(1)装置①中用“恒压分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其优点是_____________，滴入浓氨水并搅拌能产生大量NH3的原因是____________________，装置②干燥塔中盛放的合适干燥剂是_____________(填名称)。
(2)装置③用盛干冰装置代替实验室制备CO2的常见制备及纯化转置，其优点除装置简洁且可产生纯净干燥的CO2外，还具有的优点是____________________________________。
(3)装置④用“聚乙烯薄膜反应器”代替反应管的优点是____________，“聚乙烯薄膜反应器”中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
(4)从环境保护角度分析，装置⑤的作用是_____________，还可以通过观察气泡确定NH3和CO2的比例是否合适，判断的依据及不合适时的调节方案为________________。
CS2是一种常见溶剂，还可用于生产人造粘胶纤维等。回答下列问题：
(1)CS2与酸性KMnO4溶液反应，产物为CO2和硫酸盐，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________(MnO4－被还原为Mn2＋)。
(2)甲烷硫磺法制取CS：的反应为CH4(g)＋2S2(g)
CS2(g)＋2H2S(g) △H
①在恒温恒容密闭容器中进行该反应时，能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填字母)。
A.v正(S2)＝2v逆(CS2)
B.容器内气体的密度不再随时间变化
C.容器内气体的总压强不再随时间变化
D.单位时间内断裂C－H键数目与断裂H－S键数目相等
②已知下列键能数据：
共价键 | C-H | S=S | C=S | H-S |
键能/ | 411 | 425 | 573 | 363 |
该反应的△H＝_________kJ·mol－1。
(3)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n(H2S)：n(CH4)＝2：1，发生反应：CH4(g)＋2H2S(g)
CS2(g)＋4H2(g)。0.1MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：
①该反应△H_________(填“>”或“<”)0。
②M点对应温度下，H2S的平衡转化率为_________，为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________________________(列举一条)。
③N点，平衡分压p(CS2)＝_________MPa，对应温度下，该反应的Kp＝_________(MPa)2。(Kp为以分压表示的平衡常数)
利用废旧镀锌铁皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米Fe3O4及副产物ZnO的流程如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，“滤液1”中锌元素以ZnO22－形式存在。回答下列问题：
(1)实验中需调节“滤液1”的pH约为8，pH过大或过小都不利的原因是_______________。
(2)“滤渣1”的主要成分是__________(填化学式，下同)，“滤渣2”的主要成分是_______。
(3)“部分氧化”阶段，ClO3－被还原为Cl－，该反应的离子方程式是____________________。
(4)向“溶液2”中通入N2的目的是________________________________________________。
(5)某化学兴趣小组用m1 g废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为w)制备纳米Fe3O4，最终得到m2 g产品，则产率为__________(用含m1、m2和w的代数式表示)。
(6)用酸性高锰酸钾溶液可测定产物Fe3O4中二价铁含量，用稀硫酸溶解Fe3O4，再用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，发生反应：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。
①判断该反应到达滴定终点的现象是______________________________________________。
②滴定操作中，若滴定前装有酸性KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束后有气泡，则测得的二价铁含量__________(填“偏高”偏低”或“无影响”)。
