Question

NH₃分解的热化学方程式为.在Co-Al催化剂体系中，压强P₀下，氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气的转化率随温度的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A.活化能最小的催化剂是 90 Co-A1

B.如果增大气体流速，则b点对应的点可能为e

C.温度为T时，向体积为1L的恒容容器中加入0.8 molNH₃和0.1molH₂，达到平衡时，NH₃的转化率为75%，则平衡常数为K=7.5

D.在两个体积均为VL的绝热密闭容器中分别投入①2 mol NH₃,②3 mol H₂和1mol N₂,达到平衡时，NH₃的体积分数相同

Answer

D

【解析】

A．由图可知90 Co-A1先达到平衡，所以90 Co-A1是活化能最小的催化剂，A正确；

B．增大气体流速，未反应的氨气增多，氨气的转化率减小，平衡逆向移动，b点对应的点可能为e点，B正确；

C．由题中给的数据可知，设平衡时氮气的物质的量浓度为x molL-1，则

则由 ，解得x=0.3，故平衡时c(NH3)=0.8molL-1-2×0.3molL-1=0.2molL-1，c(N2)=0.3molL-1，c(H2)=0.1molL-1+3×0.3molL-1=1molL-1，故平衡常数 ， C正确；

D．2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H˃0，若是在恒温恒容的条件下，在两个体积均为VL的绝闭容器中分别投入①2 mol NH3，②3 mol H2和1mol N2，达到平衡时，这两个平衡为等效平衡，达到平衡时，NH3的体积分数相同，但是在绝热的条件下，反应的正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，二者平衡时的温度不相同，NH3的体积分数不相同，D错误；

答案选D。