Question

学校化学兴趣小组利用下列所给试剂，探究不同温度下相同质量的铝与稀盐酸反应速率的影响因素。

（实验试剂）铝条、铝粉、1mol·L^—1盐酸、2mol·L^—1盐酸

（设计并实验）每次实验盐酸用量均为10mL

实验编号	金属	温度（℃）	盐酸的浓度	均收集50mL所用的时间（s）
①	铝条	25	1mol·L^—^1盐酸	32.6
②	铝条	25	c（HCl）	18.1
③	铝粉	25	1mol·L^—^1盐酸	24.3
④	铝粉	100	1mol·L^—^1盐酸	8.3

(1)铝与稀盐酸反应的离子方程式为________________________。

(2)实验③和④是探究________________对该反应速率的影响。

(3)实验①和②是探究浓度对该反应速率的影响，表中c（HCl）应选取_______mol·L^—1。

(4)由表中数据得出结论：_______________________________，反应速率越快。

Answer

2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 温度 2 其他条件相同时，温度越高（或浓度越大、固体反应物表面积越大）

【解析】

铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；根据外界条件对反应速率的影响结合控制变量法回答。

(1)铝是活泼金属，与盐酸发生置换反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(2)根据图表信息分析可知，实验③和④盐酸的浓度、和金属表面积均相同，但温度不同，可知两者探究的是温度对该反应速率的影响，故答案为：温度；

(3)实验①和②是探究浓度对该反应速率的影响，应该选用不同浓度的盐酸进行比较，则应该选取2 mol·L—1的盐酸，故答案为：2；

(4)对比实验①和③可知其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越快，对比实验③和④可知，其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，对比实验①和②可知，其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快，故答案为：其他条件相同时，温度越高（或浓度越大、固体反应物表面积越大）。