0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）
A.第三周期ⅠA族 B.第三周期ⅡA族
C.第四周期ⅠA族 D.第四周期ⅡA族
下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是（ ）
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C.熔、沸点：Li＞Na＞K
D.碱性：LiOH<NaOH<KOH
为测定某抗酸药中碳酸钙固体的纯度（另一种成分为淀粉），称取12.5g此药片置于烧杯中，加入过量的稀盐酸，测得反应过程中烧杯和药品的总重量随时间的变化数据如下：
反应时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
烧杯和药品的总重/g | 310.0 | 306.8 | 305.9 | 305.7 | 305.6 | 305.6 | 305.6 |
计算：(1)共收集到标准状况下CO2的体积____________________；
(2)该样品中碳酸钙的质量分数________________________。
学校化学兴趣小组利用下列所给试剂，探究不同温度下相同质量的铝与稀盐酸反应速率的影响因素。
（实验试剂）铝条、铝粉、1mol·L—1盐酸、2mol·L—1盐酸
（设计并实验）每次实验盐酸用量均为10mL
实验编号 | 金属 | 温度（℃） | 盐酸的浓度 | 均收集50mL所用的时间（s） |
① | 铝条 | 25 | 1mol·L—1盐酸 | 32.6 |
② | 铝条 | 25 | c（HCl） | 18.1 |
③ | 铝粉 | 25 | 1mol·L—1盐酸 | 24.3 |
④ | 铝粉 | 100 | 1mol·L—1盐酸 | 8.3 |
(1)铝与稀盐酸反应的离子方程式为________________________。
(2)实验③和④是探究________________对该反应速率的影响。
(3)实验①和②是探究浓度对该反应速率的影响，表中c（HCl）应选取_______mol·L—1。
(4)由表中数据得出结论：_______________________________，反应速率越快。
乙酸乙酯是一种有水果香味的油状液体，实验室通常用乙酸与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下反应生成乙酸乙酯。请回答：
(1)工业上常用乙烯水化法制备乙醇，乙烯的结构简式为____________。
(2)制备乙酸乙酯的化学方程式为__________________________，该反应的类型是_______反应。
(3)乙醇俗称酒精，是一种重要无污染的燃料和化工原料，乙醇的官能团为__________（写名称）。
下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
族 周期 | ⅠA |
| 0 | |||||
1 |
| ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
| ③ |
|
|
|
|
3 | ① |
| ② |
|
| ④ | ⑤ |
|
(1)元素③在元素周期表中的位置是_____________________。
(2)元素④和⑤的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是____________（填化学式），元素①和④中，原子半径较大的是__________（填元素符号）。
(3)元素②的氢氧化物能溶于元素①的氢氧化物所形成的的溶液中，离子方程式为：______________________________。
