具有下列结构的原子，其元素一定属于ⅡA族的是（ ）
A.最外层电子数与次外层电子数相等的原子
B.K层电子数为M层电子数一半的原子
C.最外层有2个电子的原子
D.M层电子数等于其内层电子数之和的
的原子
下列各组比较不正确的是（ ）
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.还原性：K>Na，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C.金属性：K>Na>Li
D.碱金属元素原子最外层电子数相同
0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）
A.第三周期ⅠA族 B.第三周期ⅡA族
C.第四周期ⅠA族 D.第四周期ⅡA族
下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是（ ）
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C.熔、沸点：Li＞Na＞K
D.碱性：LiOH<NaOH<KOH
为测定某抗酸药中碳酸钙固体的纯度（另一种成分为淀粉），称取12.5g此药片置于烧杯中，加入过量的稀盐酸，测得反应过程中烧杯和药品的总重量随时间的变化数据如下：
反应时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
烧杯和药品的总重/g | 310.0 | 306.8 | 305.9 | 305.7 | 305.6 | 305.6 | 305.6 |
计算：(1)共收集到标准状况下CO2的体积____________________；
(2)该样品中碳酸钙的质量分数________________________。
学校化学兴趣小组利用下列所给试剂，探究不同温度下相同质量的铝与稀盐酸反应速率的影响因素。
（实验试剂）铝条、铝粉、1mol·L—1盐酸、2mol·L—1盐酸
（设计并实验）每次实验盐酸用量均为10mL
实验编号 | 金属 | 温度（℃） | 盐酸的浓度 | 均收集50mL所用的时间（s） |
① | 铝条 | 25 | 1mol·L—1盐酸 | 32.6 |
② | 铝条 | 25 | c（HCl） | 18.1 |
③ | 铝粉 | 25 | 1mol·L—1盐酸 | 24.3 |
④ | 铝粉 | 100 | 1mol·L—1盐酸 | 8.3 |
(1)铝与稀盐酸反应的离子方程式为________________________。
(2)实验③和④是探究________________对该反应速率的影响。
(3)实验①和②是探究浓度对该反应速率的影响，表中c（HCl）应选取_______mol·L—1。
(4)由表中数据得出结论：_______________________________，反应速率越快。
