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根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性...

根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是(  )

A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si

D.用中文”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0

 

C 【解析】 A.非金属性O>N>Si,气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4,故不选A; B.H与F、Cl等形成共价化合物,与Na、K等形成离子化合物,则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物,故不选B; C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性,HCl不是最高价含氧酸,则不能比较Cl、C的非金属性,故选C; D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8,则118号元素在周期表中位于第七周期0族,故不选D; 答案:C  
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考点分析:
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元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断,下列说法不正确的是(      

A.aX2-bY-的核外电子层结构相同,则原子序数:a=b+3

B.由水溶液的酸性:HClHF,可推断出元素的非金属性:ClF

C.锗与硅位于金属与非金属的交界处,都能作半导体材料

D.SSe分别位于第ⅥA族的第三、四周期,则氢化物的稳定性:H2SH2Se

 

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a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2−C+离子的电子层结构相同,db同族。下列叙述错误的是

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.da形成的化合物的溶液呈弱酸性

 

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WXYZ是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10XNe原子的核外电子数相差1Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是(      

A.对应的简单离子的半径:XW

B.对应的简单气态氢化物的稳定性:YZ

C.元素XZW能形成多种化合物

D.Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性

 

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核电荷数小于18的两种元素XY,核电荷数:YX,两种元素原子的核外电子层数不同,X元素原子的最外层与最内层电子数之比为31Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法不正确的是

A.XY形成的两种常见化合物中,每个离子都形成8电子稳定结构

B.XY形成的化合物均具有较强的氧化性

C.XY形成的两种常见化合物溶解于水所形成的溶液均具有碱性

D.XY形成的两种常见化合物中,Y的化合价相同

 

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A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则ABC三种元素的离子半径大小顺序是(  )

A.A>B>C B.B>A>C C.C>A>B D.C>B>A

 

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