化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A.有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅
B.硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收
C.汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠
D.通过石油的裂解可以得到乙烯、丙烯
丙烯是一种重要的化工原料。下图是涉及丙烯的部分转化关系（A～D为有机物，部分物质和条件已略去），已知B、C分子中所含碳原子数相等。请回答：
⑴A分子中的含氧官能团的名称为_______，反应①的化学方程式为___________
⑵已知吡啶环与苯环的性质相似，据此判断，下列有关认识正确的是_________（填序号）。
A．吡啶的分子式为C5H6N B．吡啶能发生还原反应 C．3-甲基吡啶和吡啶互为同系物 D．3-甲基吡啶分子中所有原子共平面 E．3-甲基吡啶不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑶反应②的化学方程式为___， 此反应属于___（填有机反应类型），有机产物分子中有____种不同化学环境的氢原子。
⑷化合物D的结构简式为____。 反应③属于________（填有机反应类型）。
⑸化合物A有多种同分异构体，写出其中三种同分异构体的结构简式_____。
钛是一种银白色的过渡金属，有良好的抗腐蚀性，是强度重量比最高的金属。请回答下列问题：
⑴基态钛原子核外共有_____个填充了电子的原子轨道，其外围电子的轨道表达式为_____。
⑵金属钛有两种同素异形体。
①在较高温度时具有体心立方晶胞，其空间利用率为_______（用含π的式子表示）。
②在较低温度时，采用面心立方最密堆积，其晶胞中有若干个正四面体空隙（如下图中a、b、c、d四个钛原子形成一个正四面体，其内部为正四面体空隙），可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充1个氢原子，则形成的氢化钛的化学式为________。
⑶金属钛的熔点、硬度均比铝大，可能的原因是_______。
⑷TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物，先获得的馏分是_______（填化学式）。
⑸有机合成中某种含钛催化剂的结构如图所示。
①组成该催化剂的元素中，电负性最大的是____（填元素名称）。
②该催化剂中碳原子的杂化方式为_____。
⑹配合物［TiCl（H2O）5]Cl2的配位数是__， 向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，可生成AgCl沉淀的物质的量为__。
⑺腈化钛（TiCN）可用于制备空气净化材料，已知氰气分子［（CN）2]中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，则氰气分子中σ键和π键的个数比为____。
燃煤烟气中含有一定量的二氧化硫，会造成大气污染。一定条件下，通过下列反应可以实现燃煤烟气中硫的回收：2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（l） ∆H， 请回答：
⑴已知CO（g）+
O2（g）=CO2（g） △H1=-a kJ·mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g） ∆H2=-b kJ·mol-1
S（l）=S（s） ∆H3=-c kJ·mol-1
则△H=_______kJ·mol-1。
⑵一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，在不同条件下进行反应：2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（l），反应体系总压强随时间的变化如图所示：
①图中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（CO）由大到小的次序为___（ 填实验序号）； 与a组相比，c组改变的实验条件可能是___。
②若b组反应进行到40min时达到平衡状态，此时测得容器中气体的密度比反应前减少了12.8 g·L-1，则CO的物质的量浓度c（CO）=___，反应在此条件下的化学平衡常数K=___
⑶其他条件相同、催化剂不同时，SO，的转化率随反应温度的变化如下图，260°C时，______（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快；Fe2O3和NiO作催化剂均使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_______。
⑷SO2—O2质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三项目标，此电池的负极反应式为____________。
苯甲酸（
）广泛应用于制药和化工行业。某小组同学尝试利用甲苯(
)的氧化反应制备苯甲酸，反应原理为：
+2KMnO4
+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl
+KCl
相关物质的部分信息如下表：
名称 | 相对分子质量 | 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度 /g•mL-1 | 溶解度 | |
4℃冷水 | 75℃热水 | ||||||
甲苯 | 92 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.87 | 不溶 | 不溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片状或针状晶体 | 122.4 | 248 | 1.27 | 0.18 | 2.20 |
实验装置（部分夹持装置已略去）和流程如下：
请回答：
（1）装置一中A的名称为___，在本实验中，下列规格的A中最合适的是___（填字母）。
A．50 mL B．100mL C．150 mL D．250 mL
（2）相对于用酒精灯直接加热，用热水浴加热的优点是_____。
（3）判断甲苯被氧化完全的实验现象是_____。
（4）抽滤可利用装置二完成，抽滤的优点是____。抽滤1后洗涤固体应选___（填序号，下同），抽滤2后洗涤固体应选_____。
A．4 °C冷水 B．75 °C热水 C．A和B均可
（5）混合液A中加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_____，若不加入，产生的主要问题是____。
（6）纯化固体时可采用的物理方法的名称是___。
（7）若加入1.4 mL甲苯，纯化后所得产品的质量为1.0 g，则苯甲酸的产率为___。
资源回收利用意义重大，镀锌废铁屑（表面附有锌皮、少量铁锈及油污）有很多用途，某工厂综合利用镀锌废铁屑的工艺如下图。请回答：
（1）用氢氧化钠溶液浸泡废铁屑的目的是_________。
（2）下列物质中最适合充当氧化剂A的是_______（填标号）。
A． KMnO4 B． Cl2 C．H2O2 D． HNO3
（3）聚合硫酸铁
是水处理中重要的絮凝剂，聚合釜中主要发生“水解”和“聚合”两个过程，“水解”时反应的化学方程式为__。聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小Fe3+水解程度弱，pH偏大则__；相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是__。
（4）纳米Fe3O4，可用于改善石墨烯材料的性能。制得溶液B时加入的氧化剂A需适量，原因是_____。
（5）废铁屑也能用来生产纳米铁粉，纳米铁粉能够去除地下水中的NO3-，反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是__。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见下图），产生该差异的可能原因是___。
