Question

常温下，1mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH=8。下列说法正确的是（    ）

A.该溶液中OH⁻的数目为10⁻⁶N_A

B.该溶液中，c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)>c(CO₃^2-)

C.2c(Na⁺)+2c(H⁺)=2c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+2c(OH^-)

D.加水稀释水解程度增大，溶液pH增大

Answer

B

【解析】

A. 常温下，1mol·L-1NaHCO3溶液的pH=8，OH−的浓度为10−6mol/L，没有溶液体积，不能计算OH−的物质的量，故A错误；

B. NaHCO3溶液中HCO3−水解出H2CO3，HCO3-电离出CO32-，溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于电离程度，所以c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)，故B正确；

C. 溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故C错误；

D. 加水稀释水解程度增大，由于c（OH-）减小，所以溶液pH减小，故D错误；

答案选B。