A、B、C是同主族的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HAO4>HBO4>HCO4。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：A>B>C B.元素的非金属性：A<B<C
C.气态氢化物的稳定性：A<B<C D.原子序数：A<B<C
下列每组物质分别混合后，能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是（ ）
选项 | 甲 | 乙 |
A | 苯与溴水 | 乙烯与水（条件：催化剂） |
B | 乙酸与乙醇（条件：加入浓硫酸、加热） | 苯与氢气（条件：催化剂、加热） |
C | 乙烯与酸性高锰酸钾溶液 | 将苯、浓硫酸、浓硝酸混合（条件：在50～60°C水浴中加热） |
D | 乙烯与溴的四氯化碳溶液 | 甲烷与氯气（条件：光照） |
A.A B.B C.C D.D
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是第二周期原子半径最大的元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A.元素W与氯形成的化合物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为1:2的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
现有7种元素的性质如下表所示，它们位于第二或第三周期，下列判断错误的是（ ）
A.编号为⑥的元素比编号为②的元素金属性强，所以⑥的单质能从②形成的盐溶液中置换出②的单质
B.编号为④⑤的原子之间可形成共价化合物
C.编号为⑦的元素的最低价氢化物与最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐
D.编号为⑥的单质一般保存在煤油中
下列说法正确的是（ ）
A.乙烯的结构简式是CH2CH2
B.乙酸和乙醇都既能与钠反应产生气体，又能与碳酸钠反应产生气体
C.C4H10的一氯取代物共有4种
D.标准状况下，22.4L氯仿中含有3molCl原子
根据同主族和同周期元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是（ ）
A.已知Ca是第四周期IIA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B.已知As是第四周期VA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.已知Cs是第六周期IA族元素，故Cs与水反应比Na与水反应剧烈
D.已知Se是第四周期VIA族元素，故Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸的酸性强
