Question

四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-(a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m<n，对下列叙述的判断正确的是（    ）

①元素的原子序数a>b>c>d②c-n=d-m③离子半径Z>R>X>Y④元素金属性Y>X⑤最低价氢化物的热稳定性R>Z

A.①②③正确 B.③④正确

C.①②③④⑤都正确 D.③⑤正确

Answer

D

【解析】

主族元素的离子具有相同的电子层结构就是具有相同的电子数，根据电子数相等和m、n的大小关系可以判断元素的原子序数大小，根据形成离子的种类判断元素的种类，确定其在元素周期表中的位置，然后进行性质的比较。

四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-，它们具有相同的电子层结构，即离子具有相同的电子数，则：a-m=b-n=c+n=d+m，若ma>d>c，结合离子所带电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z、R所在周期的下一周期。

①由题意可知，四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-，它们具有相同的电子层结构，即离子具有相同的电子数，则：a-m=b-n=c+n=d+m，若ma>d>c，故①错误；

②离子cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，即离子具有相同的电子数，则：c+n=d+m，故②错误；

③离子的电子层数越多，半径越大，如果电子层数相同，原子序数越大离子半径越小，离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-，具有相同的电子层结构，即电子层数相同，由分析可知原子序数大小关系为：b>a>d>c，所以aXm+、bYn+、cZn-和dRm-离子半径大小为：Z>R>X>Y，③正确；

④ X、Y为同周期的金属元素，且原子序数b>a，即X在左，Y在右，同周期自左向右金属性减弱，故元素金属性X > Y，④错误；

⑤ Z、R为同周期的非金属元素，且原子序数d>c，即Z在左，R在右，同周期自左向右非金属性增强，最低价氢化物的热稳定性也增强，故最低价氢化物的热稳定性为：R >Z，⑤正确。

③⑤正确，答案选D。