Question

下表是元素周期表的一部分，字母a~j代表10种常见的短周期元素，请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。

（1）d在周期表中的位置是___。与g同主族的下一周期的元素的原子序数为___。

（2）b的一种同位素含有8个中子，可用于考古时测定文物的年代，则该同位素的原子符号为___。

（3）在e、f、i、j四种元素中，简单离子半径最大的是___（填离子符号）。

（4）e、f、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是___（填化学式）。

（5）c、i、j分别形成的简单气态氢化物中，最不稳定的是___（填化学式），还原性最强的是___（填化学式）。

（6）元素a与e可以形成离子化合物ea，请用电子式表示出其形成过程___。

Answer

第二周期VIIA族 31 14C（或C） S2- NaOH H2S H2S

【解析】

由元素在周期表的位置可知：a是H，b是C，c是O，d是F，e是Na，f是Mg，g是Al，h是P，i是S，j是Cl，由以上分析可知：

（1）d是F元素，在周期表位置是第二周期VIIA族，g是Al元素，它的原子序数为13，同主族的下一周期的元素的原子序数为13+18=31；

答案为第二周期VIIA族，31。

（2）b为C元素，它的质子数为6，它的一种同位素含有8个中子，质量数为6+8=14，可用于考古时测定文物的年代，则该同位数的符号为14C（或）；

答案为14C（或）。

（3）在Na、Mg、S、Cl四种元素中，简单离子S2-和Cl-具有相同的电子层结构，离子半径随着核电荷的递增而减小，则离子半径S2->Cl-，同理Na+和Mg2+也具有相同的电子层结构，离子半径随着核电荷的递增而减小，则离子半径Na+>Mg2+，由于S2-、Cl-电子层有三层，Na+、Mg2+电子层是二层，所以离子半径S2->Cl->Na+>Mg2+，离子半径最大的是S2-；

答案为S2-。

（4）Na、Mg、Al三种元素处于同一周期，从左至右，金属性依次减弱，其最高价氧化物对应的水化物中碱性依次减弱，故碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，碱性最强的为NaOH；

答案为NaOH。

（5）O、S、Cl三种元素，非金属性O>S（同主族性质递变），Cl>S(同周期性质递变)，则S的非金属性在三种元素中最弱，因而氢化物最不稳定，其还原性最强；

答案为H2S，H2S。

（6）元素H与Na可以形成离子化合物NaH，用电子式表示出其形成过程为：；

答案为。