Question

下列说法正确的是

A.室温下，浓度均为0.1mol·L^-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同

B.室温下，HCl溶液中c(Cl^-)与c(CH₃COOH)溶液中c(CH₃COO^-)相等，两溶液的pH相等

C.室温下，浓度均为0.1mol·L^-1的NaCl溶液与NH₄Cl溶液，pH相等

D.室温下，等物质的量浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

Answer

B

【解析】

A、NaOH为强电解质，一水合氨为弱电解质；

B、室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，溶液中氢离子浓度相等；

C、NaCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性，NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；

D、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠。

A项、NaOH为强电解质，一水合氨为弱电解质，室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水相比，NaOH溶液中离子浓度大，导电能力强，故A错误；

B项、室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，说明溶液中氢离子浓度相等，则两溶液的pH相等，故B正确；

C项、NaCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性，NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，NaCl溶液pH大，故C错误；

D项、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，故D错误。

故选B。